Nesta edição: Amedeo Avogadro: uma entrevista do além!*

QMCWEB tem o prazer de entrevistar um italiano do século 19 - LORENZO ROMANO AMEDEO CARLO AVOGADRO. A teoria dos gases do Professor Avogadro é aceita e utilizada em todas as partes do mundo. Seu nome está associado a uma das mais famosas constantes físicas de nosso universo. Vamos saber mais sobre este brilhante cientista!!!

QMCWEB:// Bien venuto, Amedeo (posso chamá-lo assim?)!!! Obrigado por ler o QMCWEB! Vamos começar sabendo como o senhor prefere ser chamado (dado o grande número de títulos que possui...): Conde, Doutor ou Professor Emérito?
Avogadro:// Bon giorno! Por favor; pode me chamar apenas de Amedeo!!!

QMCWEB:// Amedeo, você sempre sonhou, desde criança, em estabelecer uma brilhante carreira como quíimico?
Avogadro:// Não, não!!! Meu pai era um famoso advogado, senador, e mais tarde um procurador geral. Ele esperava que eu seguisse seus passos. Na verdade; desde criança eu fui educado em casa - meus professores foram, na sua grande maioria, particulares. Eu estudei lei e, com apenas 16 anos, eu já era um bacharel em direito! E quatro anos mais tarde eu consegui meu doutorado - em lei eclesiástica. Isto foi em 1796!!!

QMCWEB:// Por que, então, você deu uma guinada nesta que parecia ser uma carreira promissora?
Avogadro:// Bem... eu ate gostava do direito, e acreditei ser esta minha vocação por muito tempo. Foi quando eu comecei a estudar filosifia natural - o que hoje voce chamaria de ciência, que meus interesses começaram a mudar. Em 1800 eu estudei muito matemática e física. Talvez este conjunto de novas informações é que me levaram para a química. Na mesma época, um conterrâneo meu - Alessandro Volta - fez interessantes descobertas, que muito me impressionaram. Juntamente com meu irmao - Felice - comecei a estudar a eletricidade, em 1803. A satisfação de nossos primeiros resultados foi tanta, que me convenceram por completo que a ciência deveria ser a minha ocupação principal.

QMCWEB:// Por que tanta satisfação?
Avogadro:// Nossas modestas descobertas foram o suficiente para que acabássemos nominados para a Royal Academy of Sciences, de Turin, no ano seguinte! Isto foi muita honra para nós!

QMCWEB:// E, então, você começou a ganhar seu sustento como cientista?
Avogadro:// Eu ainda estava envolvido, como advogado, em varios órgaos públicos; mas a pesquisa e o ensino de ciências começaram a tomar, cada vez mais, parte do meu tempo.

QMCWEB:// E como você chegou, Amadeo, a sua brilhante hipótese?
Avogadro:// Um contemporâneo meu, Gay-Lussac, publicou um artigo em 1809 que mostrava que todos os gases se expandiam com o aumento da temperatura. O que me chamou a atenção foi que todos se expandiam na mesma proporção, independente do tipo de gás estudado. Para minha mente estava óbvio que, então, todos os gases, a uma certa temperatura e pressão, deveriam conter o mesmo numero de partículas por unidade de volume. Isto é realmente muito simples...

QMCWEB:// Pois é... mas sabemos que você nao recebeu crédito nenhum por esta descoberta, no seu tempo. Levou mais de 50 anos para a comunidade científica perceber o valor de sua hipótese! Por quê? Seus resultados nao foram publicados na época?
Avogadro://Em 1811 eu publiquei um trabalho com minhas novas ideias... posso ler parte dele para voces do QMCWEB:

"M. Gay-Lussac has shown in an interesting memoir... that gases always unite in a very simple proportion by volume, and that when the result of the union is a gas, its volume is very simply related to those of its components. But the quantitative proportions of substances in compounds seem only to depend on the relative number of composite molecules which result. It must be then admitted that very simple relations also exist between the volumes ofgaseous substances and the numbers of simple or compound molecules which form them. The first hypothesis to present itself in this connection, and apparently even the only admissible one, is the supposition that the number of integral molecules in any gas is always the same for equal volumes, or always proportional to the volumes."

Eu fui um dos poucos a aceitar, publicamente, as idéias de Gay-Lussac. Tanto o meu trabalho quanto o dele foram rejeitados por Dalton e Berzelius!!!

QMCWEB:// Mas a parte mais intrigante de sua teoria é a que vem a seguir... pode nos explicar?
Avogadro:// Si, si!!! Eu percebi que os experimentos de Gay-Lussac também mostravam que as "partículas" não tinham, necessariamente, que ser formadas por átomos individuais: mas também por combinações de átomos! Por exemplo: as partículas do gás hidrogênio poderia ser formado por dois átomos de hidrogênio, e as da água por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Vou ler, novamente, minhas anotações da época:

"We suppose... that the constituent molecules of any simple gas whatever...are not formed of a solitary elementary molecule (atom), but are made up of a certain number of these molecules united by attraction to form a single one."

Esta foi a parte que nem Dalton ou Berzelius aceitaram. Se isto fosse verdade, muitos dos pesos atômicos dados por Dalton estariam errado; ele nao queria admitir isto! De acordo com minha hipótese, a massa do hidrogênio era 1/16 da massa do oxigênio, e nao 1/8, como ele havia publicado.

QMCWEB:// Ouvindo suas anotaçoes, percebemos que algo está confuso quanto a aplicação dos termos "molécula" e "atomo"...
Avogadro:// No artigo original, publicado em 1811, eu evitei o uso da palavra "átomo". Pensando bem, agora, sei que cometi alguns enganos... mas as coisas eram muito diferente na época, voce sabe?! Nem sequer sabíamos o que de fato era um átomo!! Em comum, sabíamos apenas que a matéria era formada por partículas.

QMCWEB:// Quais foram, na época, as principais contribuições de sua teoria?
Avogadro:// Acredito que a derivação dos pesos relativos de átomos ou moléculas individuais. Se o número de partículas em iguais volumes de gases é o mesmo, uma rápida relação pode ser estabelecida: a razão entre os pesos de duas amostras de mesmo volume de dois gases é igual a razão entre as massas das partículas destes gases. Por exemplo:

(massa de 1 L de oxigênio / massa de 1 L de hidrogênio) = (1,429g / 0,0899g) = 15,9g

Isto é, as partículas do gás oxigênio são 16 vezes mais pesadas do que as partículas do gás hidrogênio!

QMCWEB:// E então, após sua famosa hipótese, o seu trabalho acabou?
Avogadro:// Não, é claro! Eu continuei meus estudos em química e física até o final de minha vida!

QMCWEB:// Hummm... por falar nisso... quando foi que você morreu?
Avogadro:// Foi no dia 9 de julho de 1856, em Turin. A mesma cidade onde nasci, oitenta anos antes...

QMCWEB:// E entao, após sua morte, sua hipótese foi finalmente aceita! Como foi isso?
Avogadro:// Meu conterrâneo Cannizzaro apresentou um artigo no Karlsruhe Congress em 1860. Neste artigo, ele introduzia um novo sistema atômico, inteiramente baseado em meu trabalho. Ele foi facilmente aceito e eu... bem, me tornei famoso!

QMCWEB:// Claro... e Amadeo Avogadro se tornou um elo entre a hipotese atômica de Dalton e a teoria atômica de Cannizzaro. Muito obrigado por sua participaçao no QMCWEB! Todos os nossos leitores estão, tambem, gratos por sua presença!
Avogadro:// Arrevederci!



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*Esta entrevista fictícia é inteiramente baseada em fontes biográficas.
Para saber mais, consulte:
>Isaac Assimov, Assimov's Biographical Encyclopedia of Science and Technology, Doubleday, 1964.
>Eduard Forber, Ed., Great Chemists, Interscience Publications, 1961.
>Charles Coulston Gillispie, Ed., Dictionary of Scientific Biography, Vol. I, Charles Scribners' Sons, N.Y., 1970.
>Mario Morselli, Amedeo Avogadro, A Scientific Biography, Kluwer Academic Publishers, USA, 1984.
>"Review," a review of the book Avogadro and Dalton: The Standing in Chemistry of Their Hypotheses, by Dr. Andrew Meldrum, Nature, No. 1926, Vol. 74, Sept. 27, 1906, pp.537-8.
>Edgar C. Smith, "Amedeo Avogadro," Nature, No 2196, Vol. 88, Nov. 30, 1911, pp. 142-3.
>Sir William A. Tilden, Famous Chemists: The Men and Their Work, 1921, 1968.
>Trevor I. Williams, Ed., A Biographical Dictionary of Scientists, Halsted Press/John Wiley & Sons, 1974.